الموليبدينوم (Mo) ، عنصر كيميائي ، معدن حراري فضي رمادي من المجموعة 6 (VIb) من الجدول الدوري ، يستخدم لنقل قوة فائقة للصلب والسبائك الأخرى عند درجة حرارة عالية.
أظهر الكيميائي السويدي Carl Wilhelm Scheele (حوالي 1778) أن الموليبادانا المعدنية (الموليبدينيت الآن) ، لفترة طويلة يعتقد أنها خام الرصاص أو الجرافيت ، تحتوي بالتأكيد على الكبريت وربما معدنًا غير معروف سابقًا. بناء على اقتراح Scheele ، بيتر جاكوب هيلم ، كيميائي سويدي آخر ، نجح في عزل المعدن (1782) وأطلق عليه الموليبدينوم ، من الموليبادوس اليوناني ، "الرصاص".
لم يتم العثور على الموليبدينوم مجانًا في الطبيعة. عنصر نادر نسبيًا ، إنه متوفر بوفرة مثل التنجستن ، والذي يشبهه. بالنسبة للموليبدينوم ، يكون الخام الرئيسي هو الموليبدينيت - ثاني كبريتيد الموليبدينوم ، MoS 2 - ولكن الموليبدات مثل موليبدات الرصاص ، PbMoO 4 (الولفينيت) ، و MgMoO 4. معظم الإنتاج التجاري يأتي من خامات تحتوي على الموليبدينيت المعدني. عادة ما يتم تحميص المعدن المركز في فائض من الهواء لإنتاج ثالث أكسيد الموليبدينوم (MoO 3) ، والذي يسمى أيضًا أكسيد الموليبديك التقني ، والذي يمكن بعد تقليله باستخدام الهيدروجين إلى المعدن. يعتمد العلاج اللاحق على الاستخدام النهائي للموليبدينوم. يمكن إضافة الموليبدينوم إلى الفولاذ في الفرن على شكل أكسيد تقني أو معدن الحديد. يتم إنتاج الحديد الموليبدينوم (الذي يحتوي على 60 في المائة على الأقل الموليبدينوم) عن طريق إشعال مزيج من أكسيد التقنية وأكسيد الحديد. ويتم إنتاج معدن الموليبدينوم في شكل مسحوق بتخفيض الهيدروجين النقي كيميائيا مولبديك أكسيد أو الأمونيوم كربونات، (NH 4) 2 وزارة النفط 4. يتم تحويل المسحوق إلى معدن ضخم عن طريق عملية مسحوق المعادن أو عن طريق عملية صب القوس.
تتمتع سبائك الموليبدينوم والمعادن نفسها بقوة مفيدة في درجات الحرارة التي تتفوق فيها معظم المعادن والسبائك الأخرى. ومع ذلك ، فإن الاستخدام الرئيسي للموليبدينوم هو كعامل صناعة السبائك في إنتاج السبائك الحديدية وغير الحديدية ، حيث يساهم بشكل فريد في القوة الساخنة ومقاومة التآكل ، على سبيل المثال ، في المحركات النفاثة وبطانات الاحتراق وأجزاء الحرق. إنه أحد العناصر الأكثر فاعلية لزيادة صلابة الحديد والصلب ، ويساهم أيضًا في متانة الفولاذ المروي والمقسى. يتم تعزيز المقاومة العالية للتآكل اللازمة في الفولاذ المقاوم للصدأ المستخدم في معالجة الأدوية وفي فولاذ الكروم لتزيين السيارات بشكل فريد من خلال الإضافات الصغيرة من الموليبدينوم. تم استخدام الموليبدينوم المعدني للأجزاء الكهربائية والإلكترونية مثل دعامات الفتيل والأنودات والشبكات. يستخدم القضيب أو السلك لعناصر التسخين في الأفران الكهربائية التي تعمل حتى 1700 درجة مئوية (3092 درجة فهرنهايت). تلتصق طبقات الموليبدينوم بقوة بالفولاذ والحديد والألمنيوم والمعادن الأخرى وتظهر مقاومة ممتازة للتلف.
الموليبدينوم مقاوم للهجوم بالأحماض ، باستثناء خليط من أحماض النيتريك المركزة وحمض الهيدروفلوريك ، ويمكن مهاجمته بسرعة عن طريق ذوبان مؤكسد قلوي ، مثل الخلائط المنصهرة من نترات البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم أو بيروكسيد الصوديوم ؛ القلويات المائية ، ومع ذلك ، لا تأثير لها. إنه خامل للأكسجين في درجة حرارة عادية ولكنه يتحد معه بسهولة في حرارة حمراء ، لإعطاء ثلاثي أكسيد ، ويهاجمه الفلور في درجة حرارة الغرفة ، لإعطاء سداسي فلوريد.
الموليبدينوم الطبيعي هو مزيج من سبعة نظائر مستقرة: الموليبدينوم -92 (15.84 في المائة) ، الموليبدينوم -94 (9.04 في المائة) ، الموليبدينوم -95 (15.72 في المائة) ، الموليبدينوم -96 (16.53 في المائة) ، الموليبدينوم -97 (9.46 في المائة) ، الموليبدينوم 98 (23.78 في المائة) والموليبدينوم 100 (9.13 في المائة). يظهر الموليبدينوم حالات أكسدة من +2 إلى +6 ويعتبر لعرض حالة الأكسدة الصفرية في الكربونيل مو (CO) 6. يظهر الموليبدينوم (+6) في ثالث أكسيد ، وهو المركب الأكثر أهمية ، والذي يتم تحضير معظم مركباته الأخرى ، وفي الموليبدات (التي تحتوي على الأنيون MoO 4 2−) ، المستخدمة في إنتاج الأصباغ والأصباغ. يستخدم ثاني كبريتيد الموليبدينوم (MoS 2) ، الذي يشبه الجرافيت ، كمواد تشحيم صلبة أو كمضاف للشحوم والزيوت. يشكل الموليبدينوم مركبات بينية صلبة ومقاومة للحرارة وخاملة كيميائياً مع البورون والكربون والنيتروجين والسيليكون عند التفاعل المباشر مع هذه العناصر في درجات حرارة عالية.
الموليبدينوم هو عنصر أساسي في النباتات. في البقوليات كمحفز يساعد البكتيريا في تثبيت النيتروجين. تم استخدام ثالث أكسيد الموليبدينوم وموليبدات الصوديوم (Na 2 MoO 4) كمغذيات دقيقة.
أكبر منتجي الموليبدينوم هم الصين والولايات المتحدة وشيلي وبيرو والمكسيك وكندا.
خصائص العنصر
| العدد الذري | 42 |
|---|---|
| الوزن الذري | 95.94 |
| نقطة الانصهار | 2،610 درجة مئوية (4،730 درجة فهرنهايت) |
| نقطة الغليان | 5،560 درجة مئوية (10،040 درجة فهرنهايت) |
| جاذبية معينة | 10.2 عند 20 درجة مئوية (68 درجة فهرنهايت) |
| الأكسدة | 0 ، +2 ، +3 ، +4 ، +5 ، +6 |
| التوزيع الإلكترون | [Kr] 4d 5 5s 1 |
