كيمياء نظرية الدولة الانتقالية

نظرية الحالة الانتقالية ، وتسمى أيضًا نظرية التعقيد المعقد أو نظرية معدلات التفاعل المطلق، ومعالجة التفاعلات الكيميائية والعمليات الأخرى التي تعتبرها مستمرة من خلال تغيير مستمر في المواضع النسبية والطاقات المحتملة للذرات والجزيئات المكونة. على مسار التفاعل بين الترتيبات الأولية والنهائية للذرات أو الجزيئات ، يوجد تكوين وسيط تكون فيه الطاقة المحتملة ذات قيمة قصوى. يُعرف التكوين المطابق لهذا الحد الأقصى بالمجمع المنشط ، ويشار إلى حالته باسم حالة الانتقال. يرتبط الفرق بين طاقات الانتقال والحالات الأولية ارتباطًا وثيقًا بطاقة التنشيط التجريبية للتفاعل ؛ إنها تمثل الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن يكتسبها النظام المتفاعل أو المتدفق حتى يحدث التحول. في نظرية الحالة الانتقالية ، يعتبر المركب المنشط قد تم تشكيله في حالة توازن مع الذرات أو الجزيئات في الحالة الأولية ، وبالتالي يمكن تحديد خصائصه الإحصائية والحرارية الديناميكية. يتم تحديد المعدل الذي يتم الوصول إلى الحالة النهائية من خلال عدد المجمعات النشطة التي تم تشكيلها والتردد الذي تنتقل إليه إلى الحالة النهائية. يمكن حساب هذه الكميات للأنظمة البسيطة باستخدام المبادئ الإحصائية الميكانيكية. وبهذه الطريقة يمكن التعبير عن ثابت معدل العملية الكيميائية أو الفيزيائية من حيث الأبعاد الذرية والجزيئية والكتل الذرية والقوى البينية أو الجزيئية. يمكن أيضًا صياغة نظرية الحالة الانتقالية بمصطلحات ديناميكية حرارية. (انظر الخواص الكيميائية.)

الحركية الكيميائية: نظرية الحالة الانتقالية

انبثقت فكرة سطح الطاقة الكامنة من أفكار الكيميائي الفيزيائي الهولندي جاكوبس هنريكوس فان هوف والفيزيائي السويدي