مشتقات الأمونيا
اثنان من أهم مشتقات الأمونيا هما هيدرازين وهيدروكسي أمين.
هيدرازين
هيدرازين ، N 2 H 4 ، هو جزيء يتم فيه استبدال ذرة هيدروجين واحدة في NH 3 بمجموعة ―NH 2. المركب النقي عبارة عن سائل عديم اللون يتحول إلى رائحة طفيفة تشبه رائحة الأمونيا. في كثير من النواحي يشبه الماء في خصائصه الفيزيائية. لديها نقطة انصهار تبلغ 2 درجة مئوية (35.6 درجة فهرنهايت) ، ونقطة غليان تبلغ 113.5 درجة مئوية (236.3 درجة فهرنهايت) ، وثابت عازل عالي (51.7 عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]) ، وكثافة 1 غرام لكل سم مكعب. كما هو الحال مع الماء والأمونيا ، فإن القوة بين الجزيئات الرئيسية هي الترابط الهيدروجيني.
من الأفضل تحضير الهيدرازين من خلال عملية Raschig ، والتي تتضمن تفاعل محلول أمونيا قلوي مائي مع هيبوكلوريت الصوديوم (NaOCl). 2NH 3 + NaOCl → N 2 H 4 + NaCl + H 2 O من المعروف أن هذا التفاعل يحدث في خطوتين رئيسيتين. تتفاعل الأمونيا بسرعة وكمية مع أيون هيبوكلوريت ، OCl - ، لإنتاج الكلورامين ، NH 2 Cl ، الذي يتفاعل بشكل أكبر مع المزيد من الأمونيا والقاعدة لإنتاج الهيدرازين. NH 3 + OCl - → NH 2 Cl + OH -
NH 2 Cl + NH 3 + NaOH → N 2 H 4 + NaCl + H 2 O في هذه العملية هناك تفاعل ضار يحدث بين الهيدرازين والكلورامين ويبدو أنه محفز بواسطة أيونات المعادن الثقيلة مثل Cu 2+. يضاف الجيلاتين إلى هذه العملية لمسح هذه الأيونات المعدنية وقمع التفاعل الجانبي. N 2 H 4 + 2NH 2 Cl → 2NH 4 Cl + N 2 عند إضافة هيدرازين إلى الماء ، يتم الحصول على أملاح هيدرازينيوم مختلفة. يمكن عزل أملاح N 2 H 5 + ، ولكن عادة ما يتم تحلل أملاح N 2 H 6 2+ على نطاق واسع. N 2 H 4 + H 2 O ⇌ N 2 H 5 + + OH -
N 2 H 5 + + H 2 O ⇌ N 2 H 6 2+ + OH -
يحرق الهيدرازين في الأكسجين لإنتاج غاز النيتروجين والماء ، مع تحرير كمية كبيرة من الطاقة في شكل حرارة. N 2 H 4 + O 2 → N 2 + 2H 2 O + heat ونتيجة لذلك ، فإن الاستخدام غير التجاري الرئيسي لهذا المركب (ومشتقاته الميثيل) هو وقود الصواريخ. تم استخدام هيدرازين ومشتقاته كوقود في الصواريخ الموجهة والمركبات الفضائية (بما في ذلك مكوكات الفضاء) وقاذفات الفضاء. على سبيل المثال ، تم إبطاء وحدة Lunar Module التابعة لبرنامج Apollo للهبوط ، وتم إطلاقها من القمر ، بواسطة أكسدة خليط 1: 1 من ميثيل هيدرازين ، H 3 CNHNH 2 ، و 1،1-dimethylhydrazine ، (H 3 C) 2 NNH 2 ، مع رباعي أكسيد النيتروجين السائل ، N 2 O 4. مطلوب ثلاثة أطنان من خليط الميثيل هيدرازين للهبوط على القمر ، وحوالي طن واحد مطلوب للإطلاق من سطح القمر. الاستخدامات التجارية الرئيسية للهيدرازين هي عامل النفخ (لعمل ثقوب في المطاط الرغوي) ، كعامل اختزال ، في تركيب المواد الكيميائية الزراعية والطبية ، كمبيدات algic ومبيدات فطريات ومبيدات حشرية ، كمنظم نمو نباتي.
![أعمال العبيد الهاربة الولايات المتحدة [1793 ، 1850]](https://images.thetopknowledge.com/img/politics-law-government/8/fugitive-slave-acts-united-states-1793-1850.jpg "أعمال العبيد الهاربة الولايات المتحدة [1793 ، 1850]")
