عنصر فلور كيميائي

الفلور (F) ، العنصر الكيميائي الأكثر تفاعلاً والعضو الأخف من عناصر الهالوجين ، أو المجموعة 17 (المجموعة VIIa) من الجدول الدوري ، ويمكن أن يعزى نشاطه الكيميائي إلى قدرته القصوى على جذب الإلكترونات (وهو العنصر الأكثر كهربيًا)) وصغر حجم ذراتها.

خصائص العنصر

العدد الذري	9
الوزن الذري	18.9984
نقطة الانصهار	−219.62 درجة مئوية (−363.32 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان	−188 درجة مئوية (−306 درجة فهرنهايت)
الكثافة (1 ضغط جوي ، 0 درجة مئوية أو 32 درجة فهرنهايت)	1.696 جم / لتر (0.226 أونصة / جالون)
الأكسدة	−1
تكوين الإلكترون.	1s 2 2s 2 2p 5

التاريخ

تم وصف الفلورسبار المعدني المحتوي على الفلور (أو الفلوريت) في عام 1529 من قبل الطبيب الألماني وخبير المعادن جورجيوس أغريكولا. يبدو من المرجح أن حمض الهيدروفلوريك الخام تم تحضيره لأول مرة من قبل عامل زجاج إنجليزي غير معروف في عام 1720. في عام 1771 حصل الكيميائي السويدي كارل فيلهلم شيل على حمض الهيدروفلوريك في حالة نجسة عن طريق تسخين الفلورسبار بحمض الكبريتيك المركز في معوجة زجاجية ، والتي تآكلت بشكل كبير بسبب المنتج؛ ونتيجة لذلك ، تم استخدام الأوعية المصنوعة من المعدن في التجارب اللاحقة مع المادة. تم تحضير الحمض اللامائي تقريبًا في عام 1809 ، وبعد ذلك بعامين اقترح الفيزيائي الفرنسي أندريه ماري أمبير أنه كان مركبًا من الهيدروجين مع عنصر غير معروف ، مشابهًا للكلور ، والذي اقترح عليه اسم الفلور. ثم تم التعرف على فلورسبار على أنه فلوريد الكالسيوم.

كان عزل الفلور لفترة طويلة واحدة من المشاكل الرئيسية التي لم يتم حلها في الكيمياء غير العضوية ، ولم يكن الكيميائي الفرنسي هنري مويسان حتى عام 1886 قد أعد العنصر عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول فلوريد هيدروجين البوتاسيوم في فلوريد الهيدروجين. حصل على جائزة نوبل للكيمياء لعام 1906 لعزل الفلور. ساهمت صعوبة التعامل مع العنصر وخصائصه السامة في بطء التقدم في كيمياء الفلور. في الواقع ، حتى وقت الحرب العالمية الثانية بدا العنصر فضول المختبر. ومع ذلك ، فإن استخدام سادس فلوريد اليورانيوم في فصل نظائر اليورانيوم ، إلى جانب تطوير مركبات الفلور العضوية ذات الأهمية الصناعية ، جعل الفلور مادة كيميائية صناعية ذات استخدام كبير.

التواجد والتوزيع

تم استخدام الفلورسبار المعدني المحتوي على الفلور (الفلوريت ، CaF ₂) لقرون كعامل تدفق (عامل تطهير) في العمليات المعدنية المختلفة. اسم الفلورسبار مشتق من اللغة اللاتينية "التدفق". أثبت المعادن لاحقًا أنه مصدر للعنصر ، والذي تم تسميته وفقًا لذلك بالفلور. تظهر بلورات الفلورسبار عديمة اللون والشفافية مسحة مزرقة عندما تضيء ، وتعرف هذه الخاصية وفقًا لذلك بالتألق.

تم العثور على الفلور في الطبيعة فقط في شكل مركباته الكيميائية ، باستثناء كميات ضئيلة من العنصر الحر في الفلورسبار التي تعرضت للإشعاع من الراديوم. ليس عنصرًا نادرًا ، فهو يشكل حوالي 0.065 في المائة من قشرة الأرض. المعادن الرئيسية المحتوية على الفلور هي (1) الفلورسبار ، التي توجد رواسب منها في إلينوي ، كنتاكي ، ديربيشاير ، جنوب ألمانيا ، جنوب فرنسا ، وروسيا والمصدر الرئيسي للفلور ، (2) كريوليت (Na ₃ AlF ₆) ، بشكل رئيسي من جرينلاند ، (3) فلوروأباتيت (Ca ₅ [PO ₄] ₃ [F ، Cl]) ، موزعة على نطاق واسع وتحتوي على كميات متغيرة من الفلور والكلور ، (4) توباز (Al ₂ SiO ₄ [F، OH] ₂) ، والأحجار الكريمة ، و (5) لبيدوليت ، ميكا بالإضافة إلى أحد مكونات عظام وأسنان الحيوانات.