الهدرجة ، التفاعل الكيميائي بين الهيدروجين الجزيئي والعنصر أو المركب ، عادة في وجود المحفز. قد يكون التفاعل هو الذي يضيف الهيدروجين ببساطة إلى رابطة مزدوجة أو ثلاثية تربط ذرتين في بنية الجزيء أو واحدة تؤدي فيها إضافة الهيدروجين إلى تفكك (تفكك) الجزيء (يسمى تحلل الهيدروجين ، أو الهدرجة المدمرة)). تتضمن تفاعلات الهدرجة النموذجية تفاعل الهيدروجين والنيتروجين لتكوين الأمونيا وتفاعل الهيدروجين وأول أكسيد الكربون لتكوين الميثانول أو الهيدروكربونات ، اعتمادًا على اختيار المحفز.
مركب فلزي عضوي: هدرجة
والنتيجة الإجمالية للهدرجة الحفزية للألكينات هي إضافة الهيدروجين الجزيئي ، H2 ، عبر الرابطة المزدوجة للألكين.
يمكن لجميع المركبات العضوية تقريبًا التي تحتوي على روابط متعددة تربط ذرتين أن تتفاعل مع الهيدروجين في وجود محفز. هدرجة المركبات العضوية (من خلال الإضافة وتحلل الهيدروجين) هو رد فعل ذو أهمية صناعية كبيرة. تستخدم إضافة الهيدروجين في إنتاج الدهون الصالحة للأكل من الزيوت السائلة. في صناعة البترول ، تستند العديد من العمليات المشاركة في تصنيع البنزين والمنتجات البتروكيماوية على الهدرجة المدمرة للهيدروكربونات. في أواخر القرن العشرين ، أصبح إنتاج الوقود السائل عن طريق هدرجة الفحم بديلاً جذابًا لاستخراج النفط. تعود الأهمية الصناعية لعملية الهدرجة إلى عام 1897 ، عندما اكتشف الكيميائي الفرنسي بول ساباتييه أن إدخال أثر من النيكل كمحفز يسر إضافة الهيدروجين إلى جزيئات مركبات الكربون.
المحفزات الأكثر شيوعًا لتفاعلات الهدرجة هي معدن النيكل والبلاتين والبلاديوم وأكاسيدها. بالنسبة للهدرجة عالية الضغط ، يتم استخدام كروميت النحاس والنيكل المدعوم على kieselguhr (دياتوميت فضفاض أو مسامي) على نطاق واسع.
