الأكسيد ، أي حمض يحتوي على الأكسجين. تتفاعل معظم الأكسيدات اللافلزية التساهمية مع الماء لتكوين أكاسيد حمضية. أي أنها تتفاعل مع الماء لتكوين أكسجين ينتج أيونات هيدرونيوم (H 3 O +) في محلول. وهناك بعض الاستثناءات، مثل أول أكسيد الكربون، ثاني أكسيد الكربون، أكسيد النيتروز، N 2 O، وأكسيد النيتريك، NO.
يتم تحديد قوة الأكسيد بالحجم الذي ينفصل فيه في الماء (أي قدرته على تكوين أيونات H +). بشكل عام ، يمكن التنبؤ بالقوة النسبية للأكسجين على أساس السالبة الكهربائية وعدد الأكسدة للذرة غير المعدنية المركزية. تزداد قوة الحمض مع زيادة السالبية الكهربائية للذرة المركزية. على سبيل المثال ، نظرًا لأن السالبية الكهربائية للكلور (Cl) أكبر من تلك الخاصة بالكبريت (S) ، والتي بدورها أكبر من الفوسفور (P) ، يمكن توقع أن حمض البركلوريك ، HClO 4 ، هو حمض أقوى من حمض الكبريتيك ، H 2 SO 4 ، والذي يجب أن يكون حمضًا أقوى من حمض الفوسفوريك ، H 3 PO 4. بالنسبة لذرة مركزية غير معدنية ، تزداد قوة الحمض مع زيادة عدد الأكسدة للذرة المركزية. على سبيل المثال ، حمض النيتريك ، HNO 3 ، حيث تحتوي ذرة النيتروجين (N) على رقم أكسدة +5 ، هو حمض أقوى من حمض النيتروز ، HNO 2 ، حيث تكون حالة أكسدة النيتروجين +3. بنفس الطريقة ، حمض الكبريتيك ، H 2 SO 4 ، مع الكبريت في حالة الأكسدة +6 ، هو حمض أقوى من حمض الكبريتيك ، H 2 SO 3 ، حيث يوجد عدد أكسدة +4 من الكبريت.
ملح الأكسجين هو مركب يتكون عندما يتفاعل الحمض مع قاعدة: حمض + قاعدة → ملح + ماء. يسمى هذا النوع من التفاعل بالمعادلة ، لأن المحلول يكون محايدًا.
