الروديوم (Rh) ، عنصر كيميائي ، أحد الفلزات البلاتينية للمجموعات 8-10 (VIIIb) ، الفترتان 5 و 6 من الجدول الدوري ، يستخدم في الغالب كعامل سبائك لتصلب البلاتين. الروديوم معدن نفيس أبيض فضي مع انعكاسية عالية للضوء. لا تتآكل أو تشوه بسبب الجو في درجة حرارة الغرفة وكثيراً ما يتم طلاؤها على أشياء معدنية ومصقولة لإعطاء أسطح دائمة وجذابة للمجوهرات وغيرها من العناصر الزخرفية. يستخدم المعدن أيضًا لإنتاج أسطح عاكسة للأجهزة البصرية.
يضاف الروديوم إلى البلاتين بكميات صغيرة ويؤدي إلى سبائك أكثر صلابة وتفقد الوزن عند درجات حرارة عالية بشكل أبطأ من البلاتين النقي. تُستخدم هذه السبائك في بوتقة أفران المختبر ، وأقطاب التوصيل الكهربائي ، والمحفِّزات في البيئات الكيميائية الحارة جدًا (بما في ذلك المحولات الحفازة للسيارات). في التصنيع الصناعي لحمض النيتريك ، يتم استخدام محفزات الشاش من سبائك الروديوم والبلاتين لأنها يمكن أن تتحمل درجة حرارة اللهب حيث يتم حرق الأمونيا إلى أكسيد النيتريك. ويشكل سلك السبائك 10 في المائة روديوم - 90 في المائة من البلاتين إلى سلك من البلاتين النقي - مزدوجًا حراريًا ممتازًا لقياس درجات الحرارة المرتفعة في جو مؤكسد. يتم تحديد مقياس درجة الحرارة الدولي عبر المنطقة من 660 درجة إلى 1،063 درجة مئوية (1،220 درجة إلى 1،945 درجة فهرنهايت) من خلال القوة الكهربائية لهذا المزدوج الحراري.
الروديوم عنصر نادر يضم ما يصل إلى 4.6 في المائة من سبائك البلاتين الأصلية. كما يحدث في السبائك الأصلية من الإيريديوم والأوزميوم: حتى 11.25 في المائة على الأقل في إيروسمين وما يصل إلى 4.5 في المائة على الأقل في سيزر سكيت. يحدث الروديوم في الطبيعة بالاشتراك مع المعادن البلاتينية الأخرى ، ويشكل فصله وصقله جزءًا من المعالجة المعدنية الشاملة للمجموعة. يتم الحصول على الروديوم بشكل عام كمنتج ثانوي لاستخراج النيكل والنحاس من خاماتهم.
يتكون الروديوم الطبيعي بالكامل من النظائر المستقرة الروديوم -103. تم عزل العنصر لأول مرة (1803) من البلاتين الخام بواسطة الكيميائي والفيزيائي الإنجليزي ويليام هايد وولاستون ، الذي أطلق عليه اسم الرودون اليوناني ("الورد") للون الأحمر لعدد من مركباته. الروديوم شديد المقاومة للهجوم من الأحماض. لا يتم إذابة المعدن الضخم بواسطة أحماض النيتريك أو حمض الهيدروكلوريك المركزة الساخنة أو حتى عن طريق الماء. يذوب المعدن في كبريتات هيدروجين البوتاسيوم المندمج لإنتاج كبريتات معقدة قابلة للذوبان في الماء K 3 Rh (SO 4) 3 · 12H 2 O ، في حمض الكبريتيك المركز الساخن ، وفي حمض الهيدروكلوريك المركز الذي يحتوي على بيركلورات الصوديوم عند 125 درجة -150 درجة ج (257 درجة -302 درجة فهرنهايت).
تركز كيمياء الروديوم بشكل رئيسي على حالات الأكسدة +1 و +3 ؛ يتم التعرف على عدد قليل من المركبات من حالات الأكسدة الإيجابية الأخرى من خلال +6. يشكل الروديوم الروديوم رباعي أسيتات ، Rh 2 (O 2 CCH 3) 4 ومشتقات مختلفة تحتوي على ربيطتين إضافيتين - على سبيل المثال ، الماء ، البيريدين ، أو ثلاثي فينيل الفوسفين - في حالة الأكسدة +2. تحتوي المجمعات في حالة الأكسدة +1 بشكل رئيسي على أول أكسيد الكربون ، والأوليفينات ، والفوسفينات على شكل روابط. يتم اختزال جميع مركبات الروديوم أو تتحلل بسهولة عن طريق التسخين لإنتاج مسحوق معدني أو إسفنجي. من بين هذه المركبات ، ثلاثي كلوريد الروديوم ، RhCl 3 (حيث يكون الروديوم في حالة +3) ، هو واحد من أهم المركبات. يوفر مادة انطلاق للعديد من مركبات الروديوم الأخرى في حالات الأكسدة المختلفة. في المستحلبات المائية يمكن أن تحفز عددًا من التفاعلات العضوية المفيدة.
خصائص العنصر
| العدد الذري | 45 |
|---|---|
| الوزن الذري | 102.905 |
| نقطة الانصهار | 1،966 درجة مئوية (3،571 درجة فهرنهايت) |
| نقطة الغليان | 3772 درجة مئوية (6741 درجة فهرنهايت) |
| جاذبية معينة | 12.4 (20 درجة مئوية) |
| الأكسدة | +1 ، +2 ، +3 ، +4 ، +5 ، +6 |
| تكوين الإلكترون. | [Kr] 4d 8 5s 1 |
