نيون (نيون) ، عنصر كيميائي ، غاز خامل من المجموعة 18 (غازات نبيلة) من الجدول الدوري ، يستخدم في الإشارات الكهربائية ومصابيح الفلورسنت. غاز النيون عديم اللون والرائحة والطعم وأخف من الهواء ، يحدث بكميات دقيقة في الغلاف الجوي للأرض ويحتجز داخل صخور قشرة الأرض. على الرغم من النيون حوالي 3 1 / 2 مرات كما وفيرة كما الهيليوم في الغلاف الجوي، ويحتوي الهواء الجاف فقط 0.0018 في المئة النيون من حيث الحجم. هذا العنصر أكثر وفرة في الكون منه على الأرض. يسيل النيون في -246،048 ° C (-411 ° F) ويتجمد عند درجة حرارة فقط 2 1 / 2° أقل. عند الضغط المنخفض ، ينبعث ضوء برتقالي أحمر ساطع إذا تم تمرير تيار كهربائي من خلاله. يتم استخدام هذه الخاصية في إشارات النيون (التي أصبحت مألوفة لأول مرة في عشرينيات القرن العشرين) ، في بعض مصابيح التوصيل الفلورية والغازية ، وفي أجهزة اختبار الجهد العالي. اسم النيون مشتق من الكلمة اليونانية "new".
غاز نبيل
هي الهليوم (He) ، النيون (Ne) ، الأرجون (Ar) ، الكريبتون (Kr) ، زينون (Xe) ، الرادون (Rn) ، oganesson (Og). الغازات النبيلة عديمة اللون والرائحة
تم اكتشاف النيون (1898) من قبل الكيميائيين البريطانيين السير ويليام رامزي وموريس ترافرز كمكون للجزء الأكثر تقلبًا من الأرجون الخام المسال الذي تم الحصول عليه من الهواء. تم التعرف عليه على الفور كعنصر جديد من خلال توهجه الفريد عند التحفيز الكهربائي. مصدرها التجاري الوحيد هو الغلاف الجوي ، حيث يبلغ 18 جزءًا في المليون من حيث الحجم. لأن درجة غليانها −246 درجة مئوية (11411 درجة فهرنهايت) ، يبقى النيون ، مع الهليوم والهيدروجين ، في جزء صغير من الهواء الذي يقاوم التميع عند التبريد إلى.8195.8 درجة مئوية (20320.4 درجة فهرنهايت ، نقطة الغليان من النيتروجين السائل). يتم عزل النيون من هذا الخليط البارد الغازي عن طريق ملامسته للفحم المنشط الذي يمتص النيون والهيدروجين. تتم إزالة الهيدروجين عن طريق إضافة كمية كافية من الأكسجين لتحويله بالكامل إلى ماء ، والذي يتكثف مع التبريد مع أي فائض من الأكسجين. ينتج عن معالجة 88000 رطل من الهواء السائل رطل واحد من النيون.
لم يلاحظ أي مركبات كيميائية مستقرة للنيون. تتكون جزيئات العنصر من ذرات مفردة. النيون الطبيعي هو مزيج من ثلاثة نظائر مستقرة: نيون 20 (90.92 في المائة) ؛ نيون 21 (0.26 في المائة) ؛ والنيون 22 (8.82 في المائة). كان النيون أول عنصر يظهر أنه يتكون من أكثر من نظير مستقر. في عام 1913 ، كشف تطبيق تقنية قياس الطيف الكتلي عن وجود نيون -20 ونيون -22. تم اكتشاف النظير المستقر الثالث ، النيون -21 في وقت لاحق. كما تم تحديد اثني عشر نظيرًا إشعاعيًا للنيون.
خصائص العنصر
| العدد الذري | 10 |
|---|---|
| الوزن الذري | 20.183 |
| نقطة الانصهار | −248.67 درجة مئوية (15415.5 درجة فهرنهايت) |
| نقطة الغليان | −246.048 درجة مئوية (11411 درجة فهرنهايت) |
| الكثافة (1 ضغط جوي ، 0 درجة مئوية) | 0.89990 جم / لتر |
| حالة الأكسدة | 0 |
| تكوين الإلكترون. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
