رقم الأكسدة ، ويسمى أيضًا حالة الأكسدة ، إجمالي عدد الإلكترونات التي تكتسبها أو تخسرها الذرة من أجل تكوين رابطة كيميائية مع ذرة أخرى.
يتم تعيين رقم أكسدة لكل ذرة تشارك في تفاعل اختزال الأكسدة (qv) الذي يعكس قدرتها على الحصول على الإلكترونات أو التبرع بها أو مشاركتها. على سبيل المثال ، يحتوي أيون الحديد Fe 3+ على رقم أكسدة +3 لأنه يمكنه الحصول على ثلاثة إلكترونات لتكوين رابطة كيميائية ، بينما يحتوي أيون الأكسجين O 2− على رقم أكسدة −2 لأنه يمكنه التبرع بإلكترونين. في مادة محايدة إلكترونيا ، يكون مجموع أرقام الأكسدة صفرًا ؛ على سبيل المثال ، في الهيماتيت (Fe 2 O 3) يوازن عدد الأكسدة لذرتي الحديد (+6 في المجموع) عدد الأكسدة لذرات الأكسجين الثلاثة (−6).
تفترض بعض العناصر نفس رقم الأكسدة في المركبات المختلفة ؛ الفلور ، على سبيل المثال ، لديه رقم الأكسدة −1 في جميع مركباته. يمكن للآخرين ، ولا سيما اللافلزات والعناصر الانتقالية ، تحمل مجموعة متنوعة من أرقام الأكسدة ؛ على سبيل المثال ، يمكن أن يكون للنيتروجين أي رقم أكسدة بين −3 (كما هو الحال في الأمونيا ، NH 3) و +5 (كما في حمض النيتريك ، HNO 3).
في تسمية الكيمياء غير العضوية ، يشار إلى رقم الأكسدة للعنصر الذي قد يكون موجودًا في أكثر من حالة أكسدة برقم روماني بين قوسين بعد اسم العنصر - على سبيل المثال ، كلوريد الحديد (II) (FeCl 2) والحديد (ثالثا) كلوريد (FeCl 3).
